题目内容
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(2)步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为 ；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
(1)将 Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
(3)洗涤 冷却
(4)112a/1600
(5)①250 mL容量瓶 ②b
【解析】该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。
(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。
(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(3)在步骤④中，经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。
(4)10片补血剂中一共含铁
g，则每片补血剂中含铁
g。
(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，还需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。
