(1)等体积的NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应.则NaCl.MgCl2.AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是．(2)等质量的CH4和NH3相比较.它们的分子个数比为它们的氢原子个数比为 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中.含有Al3+ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL.则稀释后溶液中SO42-的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是______．
（2）等质量的CH₄和NH₃相比较，它们的分子个数比为______　它们的氢原子个数比为______
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为______．

（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：
n（NaCl）=1mol，n（MgCl₂）=

mol，n（AlCl₃）=

mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是：1mol：

mol：

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（2）质量相同，分子数目之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH₄和NH₃的分子个数比为17g/mol：16g/mol=17：16，含有H原子个数之比为17×4：16×3=17：12，
故答案为：17：16；17：12；
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的物质的量为

27g/mol

mol，故V/2mL溶液中Al³⁺的物质的量为

mol，由电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=

n（Al³⁺）=

mol=

mol，故稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

mol

4V×10-3L

125a

mol/L，故答案为：

125a

mol/L．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

．
A测得0.1mol/L HA的pH＞l B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

③＞①＞②＞④

（填序号）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为

0.125mol/L

．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

ABC

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L^-1

B．1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NA

C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是

A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是

A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

③＞①＞②＞④

（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为

0.125mol/L

．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是

ABC

．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）

大于

c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是

因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）

．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为

10^-10

mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（）。
A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是( )。
A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)
③若HA(足量)+B²^一   A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-   B^2-+2HC：      HA+C^-   A^-十HC
则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
         （填序号）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L^-1
B．1molZn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为NA
C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

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