题目内容
（18分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳
Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式
（18分）Ⅰ．①MgO (2分)
②
（正确写出方程式且配平正确得2分，线桥标注正确得2分，共计4分）
Ⅱ．①CO2 + 2OH- = CO32- + H2O (3分)
②CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- (3分)
Ⅲ．
CO32- +CO2 + H2O = 2HCO3- (3分)
【解析】
数 
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式 ；