题目内容
某地酸雨经检验，除
H+和OH－外，还含有Na+、Cl－、K+、SO42－，其物质的量浓度依次为c(Na+)＝7.0×10－6 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(K+)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6 mol/L，则该酸雨的pH为________．
答案：5
解析：
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讲析：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式：
c(Na+)＋c(K+)＋c(H+)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，c(H+)＝2×2.5×10－6 mol/L＋3.5×10－5 mol/L＋c(OH－)－7.0×10－6 mol/L－2.3×10－5 mol/L＝1.0×10－5 mol/L，pH＝5．(此处OH－浓度忽略不计)点评：本题利用电解质溶液中，阴离子电荷总数一定等于阳离子电荷总数，即电荷守恒巧妙解题，体现了理论联系实际、学以致用的理念．
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新非凡教辅冲刺100分系列答案
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我国南方某地下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+和OH-以外，还含有Na+、Cl-、
、
等，其物质的量浓度如下表所示：
、等，其物质的量浓度如下表所示：离子 | Na+ | Cl- |
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物质的量浓度/mol·L-1 | 7.0×10-6 | 3.5×10-5 | 2.3×10-5 | 2.5×10-6 |
该酸雨中H+的物质的量浓度为__________。