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根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)  △H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是：

A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

C．S(g) + O2(g) = SO2(g)  △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23

D．S(g) + O2(g)= SO2(g)  △H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.23

【状元纠错】此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。

练习册系列答案
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根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）
根据热化学方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是(    )

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

 

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