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将80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为


  1. A.
    0.5mol/L
  2. B.
    0.1mol/L
  3. C.
    0.05mol/L
  4. D.
    1mol/L
C
练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
量筒
量筒
，B的正确读数为
22.80ml
22.80ml
．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
0.6
0.6
g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示剂，当观察到
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
B
B
 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．
精英家教网将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．求：
（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：
①HCl溶液的体积V（HCl）=
 
ml．
②Mg、Al的物质的量之比为
n(Mg)n(Al)
=
 
．
③产生气体的体积为x=
 
ml．
（2）若Va=30ml，Vc=90ml，求Vb的取值范围．
将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀．则形成沉淀的质量为（　　）
A、4.00gB、4.32gC、4.68gD、5.36g
将4.42g复盐CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol?L-1 H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol?L-1 NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，求x、y的值．

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