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在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )
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D
试题分析:根据n= V/V
m
计算该气体的物质的量,利用N
A
=N/n,计算阿佛加德罗常数,结果为(5.6n)/V。故选D。
点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,本题注意把握物质的量相关计算公式的运用。
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将充有m mLNO 和n mLNO
2
的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O
2
,若m<n,则充分反应后量筒内气体体积(mL)为
在标准状况下,44.8L的NH
3
气体质量为
g, 其中含
个氢原子,其中含
molN;将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为
_
mol/L。
等物质的量的CH
4
和NH
3
两种气体中, H原子数之比为
,二者的质量之比为
,在同温同压下的体积之比为
。
用20mL 18.4mol·L
-1
浓H
2
SO
4
与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO
4
2-
的物质的量浓度为3.18mol·L
-1
,则此时溶液中CuSO
4
的物质的量浓度为
A.0.05mol/L
B.0.50 mol·L
-1
C.0.75 mol·L
-1
D.3.18 mol·L
-1
12.4 g Na
2
X中含Na
+
0.4 mol,则Na
2
X的摩尔质量是____________________,X的相对原子质量是_______________。
标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL,用25mL 0.08mol·L
-1
NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度
mol·L
-1
。
(2)氢气的体积为
mL。
(1)将2.0 mol/L CuSO
4
溶液和1.0 mol/L H
2
SO
4
溶液等体积混合(假设混合前后溶液体积不发生变化),所得混合液中C(CuSO
4
)=
mol/L,C(SO
4
2
-
)=
mol/L。
(2)往100 mL 2 mol/L 的AlCl
3
溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时,产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下22.4L SO
2
所含的分子数为N
A
B.标准状况下22.4L CCl
4
所含的原子数为5N
A
C.1L 1mol/L CaCl
2
溶液中所含的Cl
-
离子数为2N
A
D.56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N
A
关 闭
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