某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3.Fe2O3.SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为:(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 .(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5.此时A13+.Fe3+沉淀完全.则滤渣主要成分的化学式为 .若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为 .(3)酸化时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式            。
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。
①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为            。
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由引起的（填序号），理由是                      。

(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(1分)
(2)①Al(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃(1分)NaCl(1分)
(3)除去过量的氢氧化钙(1分，合理则给分)；
(4)洗涤；干燥(各1分)
(5)①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分)；干燥时温度过高时CaCl₂·2H₂O 晶体失去部分结晶水(合理则给分)

试题分析：⑴CaCO₃与盐酸反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，答案：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；⑵第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；加入过量氢氧化钙溶液后，不能与氯化钙、氯化钠反应，故滤液中含有氯化钙、氯化钠和剩余的氢氧化钙，加入盐酸，与氢氧化钙反应生成氯化钙，因此最后蒸发结晶后得到的氯化钙中一定含有少量的氯化钠．答案：①Al(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃(1分)NaCl(1分)；⑶酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是除去过量的Ca (OH)₂，答案：除去过量的氢氧化钙；⑷从溶液中获得晶体一般要经过①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤⑤干燥等步骤。答案：洗涤；干燥
⑸①解：设样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量为Y
根据氯原子守恒得到如下关系式：
CaCl₂ ·2H₂O   ～     2AgCl
147                  2
Y                0.2050 L ×0.5000 mol/L
Y="7.5338" g
样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量分数="7.5338g/7.350g*100%=102" .5%
答:样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量分数为102.5%
②计算结果明显有误差，产生的原因可能是⑤中干燥时温度过高时CaCl₂·2H₂O 晶体失去部分结晶水(合理则给分)。
答案：①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分)；干燥时温度过高时CaCl₂·2H₂O 晶体失去部分结晶水(合理则给分)

练习册系列答案

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10mol?L^-1盐酸配制100mL　0.1mol?L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C₂H₄中少量SO₂
实验仪器	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯 b．H₂O c．Na₂SO₃溶液 d．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

下列实验操作正确的是

A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液

B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C．检验溶液中C1^一和SO₄²^－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．检验FeC1₂溶液中Fe²^＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：                 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是                。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）。
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RAn（有机层） + nH₂SO₄ (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
□ClO₃^- + □VO²⁺ +□H⁺ =□VO³⁺ + □ +□
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为。
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有。

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                             ；
（2）装置A中盛有的试剂是       ，作用是                          。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是             （填操作方法）。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₄²^－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃²^－；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃²^－，也不存在ClO^－。
（5）学习小组判断同时存在SO₃²^－和ClO^－是不可能的理由是                。
38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H₂SO₄
b．0.01 mol/L KMnO₄
c．1 mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
成立。

某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)₂	蓝色固体不溶于水	硫酸铜（CuSO₄）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（CuO）	红色固体不溶于水	氯化铜（CuCl₂）	溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl
（2）实验验证：取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是
                          ；②在c装置后将气体通入            中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：
                                                             。
（3）问题讨论：
①电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入              后继续电解，出现白色物质。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0. 88	3. 10	1. 50
沸点／℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

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