题目内容
在一容积为2.0L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.20molH2O．在800℃条件下，经20 s后达到如下化学平衡(第一平衡)：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；DH＞0
已知平衡时，CO为0.12mol．试填空：
(1)若用v(H2O)表示该反应前20s内平均速率，则v(H2O)=________．
(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H2的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)．理由是________．
(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入amolH2(a＜0.12)在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量n的范围是________．
答案：
解析：
解析：
| (1)0.0030mol·L-1·s-1
(2)减小,Na2O与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动 (3)(0.12-a)＜n＜0.12 解析：(1)20s内用CO表示该反应的平均速率v(CO)=(0.12mol÷2L)/20 s=0.003mol·L-1·s-1． 根据：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用H2O表示该反应前20s内的平均速率v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1． (2)由于Na2O与H2O反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动，因此第二次平衡时，H2的浓度减小． (3)第一次平衡时CO、H2物质的量各为0.12mol，加入amolH2，平衡向左移动，CO的物质的量减小，达到平衡(第三平衡)时，CO的物质的量小于0.12mol．根据勒夏特列原理，加入amolH2后化学平衡向减弱这种改变的方向移动(不能抵消这种改变)，因此变化的H2的物质的量小于amol，第三平衡时CO的物质的量大于(0.12-a)mol．
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2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是 。
。计算该条件下达到平衡时N2转化率为 ；
。计算该条件下达到平衡时N2转化率为 ；
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