已知反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)的△H＜0.下列说法正确的是A．升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应A₂（g）+2B₂（g）

2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

试题分析：升高温度正逆反应速率都是增大的，能够缩短达到平衡的时间。由于正方应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。正方应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，ACD不正确，B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。

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4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）	B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）	D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）到平衡时CO的转化率；
（3）平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A＋2B

3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
（1）2 min末B的浓度。
（2） 2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝。

某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20