Question

设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm³（ρ＞1），下列说法不正确的是（　　）

A．20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）g

B．KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%

C．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³

D．20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

Answer 1

分析：在溶液中，物质的量浓度、质量分数、密度、溶质的摩尔质量之间的关系式为：c=

1000ρw%

M

，
饱和溶液w%=

S

100+S

× 100%=

溶质质量

溶液质量

×100%，一定温度下的饱和溶液，其密度不变．

解答：解：20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，溶液的密度为ρg/cm³，设溶液质量为1L，则溶质的质量为ab，溶液质量m=ρV=1000ρ，据

ab

1000ρ

=

S

100+S

，得S=

100ab

1000ρ-ab

g，故A正确；
B、KCl的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=

ab

1000ρ

×100%，故B正确；
C、将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液仍未饱和溶液，密度仍为ρg/cm³，故C错误；
D、溶液越稀则密度越小，20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不饱和溶液，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生溶液中溶质质量分数和溶解度之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．