题目内容

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是
[　　]
A．	强碱和弱酸溶液之间的反应
B．	强碱和强酸溶液之间的反应
C．	较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．	多元强酸和一元强碱之间的反应

答案：A

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已知一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

[　　]

A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应

B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应

C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应

D．混合后生成了一种强碱弱酸盐

常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

（填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、

（15分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是

A.
强碱和弱酸溶液之间的反应
B.
强碱和强酸溶液之间的反应
C.
较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D.
多元强酸和一元强碱之间的反应

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是

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