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含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2++2Fe3++6Cl- |
B
根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A项正确;当x=0.6a时,Cl2能将Fe2+完全氧化后,又能氧化的Br-,故B错误;x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正确;x=1.5a时,Cl2能将Fe2+、Br-完全氧化,D正确。答案选择B。
练习册系列答案
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(16分)粉煤灰,是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰,粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为:SiO2、Al2O3,还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素,某科研小组的同学设计了如下工艺流程: 请回答下列问题: (1)操作i所需要的玻璃仪器有: (填序号)。 a.铁架台 b.烧杯 c.冷凝管 d.玻璃棒 e.集气瓶 f.分液漏斗 g.漏斗 (2)写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式 。 (4)写出生成固体H的离子方程式 。 (5)该科研小组的同学准备用0.1 mol·L-1KSCN溶液和0.5000mol·L-1KI溶液滴定溶液B,以测定粉煤灰中Fe元素的含量: ①为减小实验误差,由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是 (请用化学方程式表示)。 ②判断滴定终点的现象为 。 ③将溶液B配制成250mL溶液后,取出25.00mL装入锥形瓶中,再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定,滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示:
④若滴定操作太慢,则滴定结果 (填“偏小”、“偏大”或“无影响”);原因是 (请用离子方程式及简单的文字描述)。 |