题目内容

有关能源的说法不正确的是 (    )
A．煤、石油、天然气均为化石燃料B．化石能源是非再生能源
C．氢能、核能均是无污染的高效能源D．氢能是可再生能源
C
A正确，煤、石油、天然气为三大化合燃料；B正确，化石能源是非再生能源；C错，核能均是有污染的高效能源；D正确，氢能是可再生能源，可由电解水获得；
练习册系列答案
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下列反应是吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙与水反应
设C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为    （   ）                        
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N2的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
（4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。
（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)   ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示_________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：__                          __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___     _。
（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
                                                                     。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
                                                                    。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
                                                                      。
下列关于能源的研究方向合理的是
A．研究提高化石能源的利用效率
B．开发生物质能的利用新技术
C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解
D．以上都合理

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