Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)	B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)	D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

Answer 1

D

试题分析：反应后的溶液为HAc与HCl按照1:1的物质的量的比的混合溶液。由于溶液显酸性，说明在溶液中HAc的电离作用大于Ac^-的水解作用。所以c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，电离程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H⁺)，因此关系为c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c (H⁺)。A.错误。D正确。根据电荷守恒可得：c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)+c(OH^－)。B．错误。根据物料守恒可得 c (Ac^-)＝c(Na⁺)="c" (Ac^-)+c (HAc)。C.错误。