题目内容
将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（H2）=0.45mol/（L?min） ②v（N2）=1.05mol/（L?min） ③v（NH3）=0.30mol/（L?min） 其中正确的是（ ）
分析：根据v=
计算v（H2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）、v（NH3），据此判断．
| △c |
| △t |
解答：解：v（H2）=
=0.45mol/（L?min），
据速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=
v（H2）=
×0.45mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），
v（NH3）=2v（N2）=2×0.15mol/（L?min）=0.3mol/（L?min）．
故选A．
| ||
| 0.5min |
据速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
v（NH3）=2v（N2）=2×0.15mol/（L?min）=0.3mol/（L?min）．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．
练习册系列答案
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③ v(NH3) = 0.30 mol/(L?min) 其中正确的是