02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合.已知混合溶液c(CN-)＜c(Na+). 则下列关系正确的是 A．c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)＝0.04 mol/L C．c(OH-)＝c(H+)+c(HCN) D．c(CN-)>c(HCN) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^－)＜c(Na^＋)，

则下列关系正确的是

A．c(Na^＋)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H^＋) B．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.04 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCN) D．c(CN^－)>c(HCN)

【答案】

A

【解析】

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下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^-）=C（HCOOH）+C（H⁺）

C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，在由水电离出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在

（2012?长春一模）25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中，不正确的是（　　）

A．该溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A^-水解程度较大

C．c（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1

D．n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）

（2013?济南一模）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L^-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.005mol?L^-1

下列叙述不正确的是（　　）

A、常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B、在0.1 mol/LHCOONa溶液中，c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺）

C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D、苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl₃溶液一次鉴别

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA和NaA组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列叙述中，不正确的是（　　）

A、该溶液的pH＞7

B、HA的电离程度大于A^-水解程度

C、c（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1

D、n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）