Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2N_A
2. B.
   4℃时，3.6mL水所含的电子数为2N_A
3. C.
   H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1molO₂时转移电子数为0.4N_A
4. D.
   200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、考虑二氧化氮与四氧化二氮的平衡存在分析；
B、4℃时水的密度为1g/cm³，；把体积换算为质量，进而求的物质的量计算；
C、从过氧化氢中氧元素化合价为-1分析；
D、结合碳酸根水解的产物分析判断．
解答：A、1molCu和足量浓硝酸反应生成NO₂物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO₂的分子数小于2N_A，故A错误；
B、3.6mL水在4℃时的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，1molH₂O中含电子数10mol，0.2molH₂O所含的电子数为2N_A，故B正确；
C、H₂O₂中加入MnO₂，发生反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑，产生0.1molO₂时转移电子数为0.2N_A，故C错误；
D、200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中发生水解反应CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以液中阴离子数目大于0.1N_A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟悉二氧化氮与四氧化二氮的平衡、水的密度应用、过氧化氢的分解反应、碳酸根的水解特征即可解答．