(1)经测定.20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气.放热2418．0kJ.写出该反应的热化学方程式 , 已知:3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s) △H＝-1118．4kJ• mol-1.根据以上信息.则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= .该反应达平衡时.化学平衡常数表达式K＝ . (2)某学生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式；

已知：3Fe (s)+2O₂(g)== Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝。

（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为。

②将反应混合液的温度记为反应的终止温度。

③下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

【答案】

【解析】

练习册系列答案

黄冈考王期末密卷系列答案

（1）经测定知，某藻类的组成为含C 35.76%（质量分数；下同），含O 49.50%，含N 6.310%，含P 0.870 0%，计算该藻类中各元素原子个数比（相对1个P原子）_______________________。

（2）藻类被氧气完全氧化的化学方程式（藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高化合物）为__________________________________________________________________。

（3）现有一个面积为1×10⁶ m²均深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g·m^-3，若每天排入3%（质量分数）三磷酸五钠的废水1 000 kg，多少天后湖里的氧气被耗尽（假设空气中的氧气不再溶入湖水中）。

（1）经测定某藻类的组成为含C：35.80%，O：49.50%;P：0.87%，H：7.37%，N：6.31%。计算该藻类的实验式（相对一个磷原子）。

（2）写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式（生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物）。

（3）现有一个1×10⁶ m²、平均水深为20 m的湖泊，含氧气量为9.1 g·m^-3。若每天排入含3%（质量分数）的三磷酸五钠的废水1 000 kg，计算多少天后，湖里氧气被消耗净。

（1）经测定知，某藻类的组成为含C35.76%（质量分数；下同），含O49.50%，含N6.310%，含P0.8700%，计算该藻类中各元素原子个数比（相对1个P原子）______________。

（3）现有一个面积为1×10⁶m²均深20 m的湖泊，含氧量为9.1g·m^-3，若每天排入3%（质量分数）三磷酸五钠的废水1000kg，多少天后湖里的氧气被耗尽（假设空气中的氧气不再溶入湖水中）。

(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8 mg·kg^－¹。计箅每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为　　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　　mg·kg^－¹。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为

mol·L^－¹。

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