题目内容

称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（  ）
A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6
A

试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等。
练习册系列答案
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将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(    )
A．合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
B．该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
C．在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4
Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
（3）写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。
① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。
在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　 )
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
关于金属铝和铁的说法不正确的是
A．铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应
B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热
C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸
D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属
(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。 （填编号）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为                                  。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式                               
（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
 
（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不与I-发生反应
b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c．F-使I-的氧化性减弱
d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(   )
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
辨析以下说法：①铝合金是用量最大，用途最广的合金  ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂  ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙  ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是
A．②③B．③④C．①④D．②④

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