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由分子构成的物质的下列性质中，与范德华力大小有关的是
[ ]
A．热稳定性
B．熔、沸点
C．氧化（或还原）性
D．密度
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B
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（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol
-1
．若阿伏加德罗常数用N
A
表示，则：
①该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol．
②该气体所含原子总数为
2
mN
A
M
2
mN
A
M
个．
③该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×10
23
个氧原子的H
2
SO
4
的物质的量是
0.25
0.25
?mol
②与标准状况下VLCO
2
所含氧原子数目相同的水的质量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X
2
（g）跟3体积Y
2
（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
XY
3
XY
3
④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na
+
、0.25mol Mg
2+
、0.4mol Cl
-
、SO
4
2-
，则
n（SO
4
2-
） 为
0.15
0.15
mol
（3）假如
12
C相对原子质量为24，以0.024kg所含
12
C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是
AC
AC
．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O
2
相对分子质量
F．跟2mLH
2
相化合的O
2
的质量、物质的量．
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码
a
e
I
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B
Cl
2
Cl
2
，J
NO
NO
．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
H
+
+ClO
-
═HClO
H
+
+ClO
-
═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
+H
2
+2OH
-
2Cl
-
+2H
2
O
电解
.
Cl
2
+H
2
+2OH
-
；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH
2
）
2
和物质H，写出L
的电子式
；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
13
13
．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
（2009?商丘二模）Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：
（1）直接由原子构成的晶体是
AEF
AEF
；
（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
BDE
BDE
，需克服共价键的是
AF
AF
．
（3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
F＞A＞C＞B＞E
F＞A＞C＞B＞E
．
Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H
2
O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
（1）H
2
O作反应物的置换反应
①
C或Fe
C或Fe
（填化学式）和H
2
O能在加热或高温条件下进行；
②产生O
2
的反应，其化学方程式：
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
；
（2）H
2
O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
CuO（Fe
2
O
3
等）
CuO（Fe
2
O
3
等）
（填化学式）；
（3）水解反应
①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
CaC
2
+2H
2
O=Ca（OH）
2
+C
2
H
2
↑
CaC
2
+2H
2
O=Ca（OH）
2
+C
2
H
2
↑
；
②1分子的
葡萄糖
葡萄糖
（填名称）水解之后有2分子同种物质生成；
（4）H
2
O作反应物的化合反应：
①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
；
②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
红褐色固体
红褐色固体
．
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
4s
2
4p
2
4s
2
4p
2
．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
CH
4
、NH
4
+
CH
4
、NH
4
+
（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是
sp
3
杂化
sp
3
杂化
，F易溶于E，其原因是
NH
3
和H
2
O为极性分子符合相似相溶原理，且NH
3
和H
2
O分子之间能形成氢键
NH
3
和H
2
O为极性分子符合相似相溶原理，且NH
3
和H
2
O分子之间能形成氢键
．
[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
（用元素符号回答）．
（3）F分子的空间构型是①
，属于②
分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨
．
（4）C分子的中心原子杂化类型是
．
关 闭
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化学
生物
地理
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练习册解析答案
的电子式
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．