Question

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下：

物质	田	乙	CO
燃烧热／（）	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）                   ；

（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合

物中C、H、O的原子个数比为    ，甲、乙的分子式为：甲    ；乙   

（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为    mol。

Answer 1

（1）114

（2）10：24：l                  

（3）2

解析:

设n（甲）==n（乙）==x，则

  消耗，恰好完全燃烧，生成。生成。所以混合物中碳、氢、氧的原子个数比为：N（C）：N（H）：N（O）==10：24：（20＋12－31）==10：24：1

  甲：；乙：。

  （3）2       解析：甲、乙等物质的量混合而成的1mol燃油完全燃烧放出的热量现在放出热量为2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ，说明反应中生成了2mol CO。