题目内容

在下列条件下，下列离子组一定能够大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
B．某无色溶液中：K+、NO3-、Cl－、Na＋
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-

B

解析

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
（1）HmD的电子式：
．A和E形成的化合物的晶体类型属
离子晶体
离子晶体
；该晶体结构中离A最近的A有
12
12
个．
（2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．
合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 未见砖红色沉淀
Ⅲ．取试管③，先加入
NaOH溶液
NaOH溶液
调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾		 试管③中观察到
产生砖红色沉淀
产生砖红色沉淀
结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
（2）下列有关营养物质的说法中，正确的是
a
a
（填选项序号）．
a．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
b．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
c．过多摄取油脂会发胖和患心血管疾病，尽量不吃油脂
d．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O  3种元素．
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子结构示意图是
．
③D单质的一种重要用途是
制半导体材料
制半导体材料
．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生产该工业品的工厂应建在离
消费中心
消费中心
较近的地方．
③实验室检验C的方法是
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
．
（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是
三角锥形
三角锥形
．
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
．
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的
2
3
，请写出该反应的化学方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．
生活离不开化学，下列对生活中各种物质的认识不正确的是（　　）
乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
5
5
个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网