Question

室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小

B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①>②

C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

Answer 1

C

解析:

本题考查电离平衡、pH计算与盐类水解知识，难度中等。氯化铵是强酸弱碱盐，加入氨水中，使氨水的电离平衡左移，故溶液的pH值减小，使氢氧化钠溶液的pH值减小，A项正确；氨水为弱电解质，存在电离平衡NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^-, 加水稀释，促进氨水电离，所以加水稀释相同倍数时，所得溶液的pH：①>②，B项正确；等体积pH＝11的氨水与pH＝3盐酸混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液水解呈酸性，故离子浓度为：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，C项错误；9mLpH＝11的氢氧化钠溶液溶液与11mLpH＝3盐酸混合，混合后c(H⁺)＝ =10^-4 ,pH＝4,D项正确。