Question

（1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反应中物质的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反应中NH₃消耗6．8 g，则转移电子个数为             。

 

Answer 1

【答案】

（1）

    >        5：2

（2）2 KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄(稀) ==  1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

（3）0．3 N_A或1．806×10²³个

【解析】

试题分析：（1）HCl失去10电子给KMO₄，且KMnO₄作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl­₂ ，还原产物是MnCl₂。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH_3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH₃，应转移0．3 N_A个电子。

考点：氧化还原反应的基本概念、电子转移和方程式的配平。