题目内容
关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（ ）
| A、原料是浓盐酸和MnO2 | B、可以用排饱和食盐水法收集氯气 | C、该反应需要加热 | D、用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl |
分析：A．实验室制Cl2用浓盐酸和MnO2反应，MnO2是氧化剂，氯化氢为还原剂；
B．食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，可以用排饱和食盐水法收集氯气；
C．根据实验室制Cl2实验原理进行解答；
D．氯气和氢氧化钠反应，所以不可用氢氧化钠除去Cl2中混有的HCl；
B．食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，可以用排饱和食盐水法收集氯气；
C．根据实验室制Cl2实验原理进行解答；
D．氯气和氢氧化钠反应，所以不可用氢氧化钠除去Cl2中混有的HCl；
解答：解：A．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正确；
B．氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故B正确；
C．实验室制Cl2用浓盐酸和MnO2反应，反应需加热，故C正确；
D．氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不可用氢氧化钠除去Cl2中混有的HCl，故D错误；
故选D．
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B．氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故B正确；
C．实验室制Cl2用浓盐酸和MnO2反应，反应需加热，故C正确；
D．氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不可用氢氧化钠除去Cl2中混有的HCl，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了实验室制氯气，掌握制取氯气的反应原理、除杂方法是解答的关键，题目难度不大．
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