Question

下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、已知NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCI（aq）+H₂O（1）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为2C0（g）+0₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

D、已知2C（s）+20₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2C0（g）△H=b，则b＞a

Answer 1

分析：A、放热反应有的也需要加热才能反应；
B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C、燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、依据盖斯定律分析判断；

解答：解：A、放热反应有的也需要加热才能反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B、含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸存在电离平衡．电离过程是吸热过程，所以反应放出热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，依据燃烧热的概念，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为C0（g）+

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0₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1，故C错误；
D、已知2C（s）+20₂（g）=2CO₂（g）△H=a，2C（s）+O₂（g）=2C0（g）△H=b，反应是放热反应，△H＜0，依据盖斯定律得到：2CO（g）=2CO₂（g）△H=-（b-a）KJ/mol，所以b＞a，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化的特征分析，中和热、燃烧热概念的判断，盖斯定律的应用，理解概念是解题关键．