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由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，
A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，
故选B．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
（2010?江西模拟）某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．为确定X的成分，进行了如下三个试验．分析并回答下列问题：

（1）由试验①可得出的结论为：
混合物X中无Na2O2
混合物X中无Na2O2
．
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：
混合物X中无Al2O3
混合物X中无Al2O3
．
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为
H+、Cu2+、Fe2+
H+、Cu2+、Fe2+
．
（5）原混合物中各成分的质量之比是
m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0
m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：3.2：3.0
．（不必简化）
由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
若将2.3克钠快置于过量O2中燃烧后，生成了3.6克固体物质，则下列推断合理的是（　　）
A、钠在燃烧前已有部分氧化B、生成物是由Na2O2和Na2O共同组成C、钠在燃烧前未被氧化D、生成物中只有Na2O2

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