Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（ ）

A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
C．在C点，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
D．在D点，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L

Answer 1

【答案】分析：A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠；
B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液；
C．溶液遵循电荷守恒；
D．在D点遵循物料守恒．
解答：解：A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠，则离子关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，酸应过量，则a＞12.5，溶液为中性，c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．溶液遵循电荷守恒，则C点存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．在D点遵循物料守恒，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）==0.1mol/L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．