题目内容

17．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食盐水B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．液氧

分析 纯净物是只由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，据此解答即可．

解答 解：A、食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，故A错误；
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；
C、新鲜的空气中含有多种气体气体，如：氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故C错误；
D、液氧是氧气的液体状态，只有一种物质，属于纯净物，故D正确，故选D．

点评 解答本题要充分理解纯净物与混合物的概念，还应熟悉生活中常见物质的组成，难度不大．

练习册系列答案
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6．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
A．圆底烧瓶B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管
8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
5．下列装置能组成原电池产生电流的是（　　）
A．B．C．D．
12．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色
C．铜电极上发生还原反应D．溶液中的Na+向石墨电极移动
2．下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
编组强电解质弱电解质非电解质
ANaClHFCl2
BBa（OH）2H2SC2H5OH
CH2SO4CaCO3CCl4
DAgClHClOCu
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质中，只存在共价键的是（　　）
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O
6．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度  C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质，判断B（填（A）、（B））能设计成原电池，其原因（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应．
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作时电池负极是Fe （填电极材料）．
②负极电极反应式为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，则正极为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克．
7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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