Question

已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）NaHSO₃溶液中存在反应：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于 c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以电离程度大于水解；
（2）氢氧化钠和NH₄HSO₃电离的氢离子发生了中和反应，HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O，溶液红色消失．
解答：解：（1）由于NaHSO₃溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，反应的离子方程式为：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃；
故答案为：＞；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，且电离程度大于水解程度；
（2）逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，发生了反应，HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O，氢氧化钠溶液的红色会褪去；
故答案为：红色褪去； HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O．
点评：本题考查了亚硫酸氢钠的水解和电离情况，根据信息得出合理结论，难度不大．