Question

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

Answer 1

B

试题分析：A．在W点c (HCO₃^- )= c(CO₃^2- ).根据电荷守恒可得：c (Na⁺)+c (H⁺)＝2c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c (Cl^-)+ c (HCO₃^- )。=3c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c (Cl^-)。错误。B．在pH= 4的溶液中H₂CO₃会发生分解反应产生CO₂气体逸出，因此c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol/L。正确。C．在pH=8的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)＝ c (OH^-)+c (Cl^- ) +c (HCO₃^-)+2c(CO₃^2- )。错误。D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (CO₃^2- )＞c (Cl^-)＞c (HCO₃^- )＞c (H₂CO₃)。错误。