Question

（1）室温下取0.2 mol·L^-1HCl溶液与0.2 mol·L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试完成以下问题：

①混合溶液中水电离出的c（H⁺）______________0.2 mol·L^-1HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl^-）—c（M⁺）=_______________mol·L^-1 c（H⁺）—c（MOH）=_______________mol·L^-1

（2）室温下如果取0.2 mol·L^-1MOH溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

Answer 1

(1)①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8

(2)＜  c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

解析：HCl与MOH刚好完全反应生成MCl和H₂O，溶液的pH为6，说明M⁺发生水解，促进水的电离。而盐酸溶液中水的电离受到抑制，所以水电离出的H⁺浓度，前者大于后者。

在溶液中存在下列电离和水解反应：MCl====M⁺+Cl^-  M⁺+H₂OMOH+H⁺

H₂OH⁺+OH^-  c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7

c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8

0.2 mol·L^-1 MOH溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合，溶液中存在等浓度的M⁺和MOH，现pH＜7，说明M⁺的水解趋势大于MOH的电离趋势，从而得出溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。