题目内容
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O
NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是____________(填标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________。
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________________
____________________________________________________________________。
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管中通入____________气体。
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_______________________________。
(1)C
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 (Ⅱ)吸收挥发出来的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可) (Ⅲ)过滤
②(Ⅰ)a NH3 b CO2
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应(或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可)
解析：尽管碳酸氢钠溶于水，但其溶解度不大，故(1)选C，分离时用过滤方法即可。根据(2)中的装置图可知，甲装置除产生CO2外，还混有少量HCl，故乙装置中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl；因氨水易挥发，故丁装置中的稀硫酸是除去挥发出的氨气。因氨气极易溶于水，二氧化碳溶解较少，因而要制备较多碳酸氢钠时应先通入氨气才行。这样其他问题就较易解答。
+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_________________。
(_________)接(_________)；
H4C1等物质
溶解度的差异，以食
盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳
酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
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5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。