题目内容
18．下列有机物名称正确的是（ ）| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 3，4-二甲基己烷 | C． | 1，5-二甲基苯 | D． | 3，4-二甲基戊烷 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
解答 解：A．主链不是最长，2号碳不能接乙基，应为2-甲基己烷，故A错误；
B．符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，故B正确；
C．支链编号之和必须最小，正确命名是：1，3-二甲基苯，故C错误；
D．支链编号之和必须最小，正确命名是：2，3-二甲基戊烷，故D错误．
故选B．
点评 本题考查烷烃以及烯烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离支链最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，烯烃选取离双键位置最近的碳的一号碳．
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8．
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和CaCO3质量．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？
探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 |
| ① | 常温 | 2.00 | |
| ② | 1.00 | ||
| ③ | 2.00 | ||
| ④ | 2.00 |
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒、秒表．
②干燥管中应放置的试剂是BC．
A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
9．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠反应时①键断裂 | |
| B． | 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键 | |
| C． | 在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 | |
| D． | 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 |
6．二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上常采用甲醇气相脱水法来获取．其反应方程式为：
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式
；
写出甲醇分子中官能团的电子式
．
（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）
a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）浓度保持不变
d．气体平均相对分子质量保持不变
（4）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是ad（选填编号）．
a．及时移走产物 b．升高温度 c．充入CH3OHd．降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．
（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
完成下列填空：
（1）有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式
；写出甲醇分子中官能团的电子式
．（2）碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是C（填元素符号）．写出一个能证明你的结论的化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是ac（选填编号）
a．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）浓度保持不变
d．气体平均相对分子质量保持不变
（4）一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应：
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.40 | 0.16 | 0.16 |
| Ⅱ | 387 | 0.80 | a | |
| Ⅲ | 207 | 0.40 | 0.18 | 0.18 |
a．及时移走产物 b．升高温度 c．充入CH3OHd．降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为$\frac{0.16}{t}$mol/（L．min）（用含t的式子表示）．II号容器中a=0.32mol．
（5）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向正（填“正”“逆”）反应方向进行．
13．25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 | NaOH加入的体积/mL | 溶液的PH | ||
| c（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A． | 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY | |
| B． | 由表中数据可估算出Ka（HY）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-） | |
| D． | 上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是（ ）
| A． | R一定是气态 | |
| B． | R一定是离子化合物 | |
| C． | R一定是共价化合物 | |
| D． | R可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
10．将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，分别发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（ ）
| A． | 苯的熔点比水的低、沸点比水的高 | B． | 苯的熔点比水的高、沸点比水的低 | ||
| C． | 苯的熔点、沸点都比水的高 | D． | 苯的熔点、沸点都比水的低 |
7．下列电子式或结构式错误的是（ ）
| A． | 氢氧根离子的电子式： | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | H2O的结构式：H-O-H |
8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为
．
（2）写出②的氢化物的电子式：
，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为
．（2）写出②的氢化物的电子式：
，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：Na2SO3；该化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂．X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有：共价键、离子键；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨．写出气体C与气体Y反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023．