0 ℃和1.01×105 Pa条件下.13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同.则该气体在相应的条件下密度为 A.0.36 g·L-1 B.0.58 g·L-1C.1.16 g·L-1 D.0.714 g·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0 ℃和1.01×10⁵ Pa条件下，13 g某气体与8 g CH₄的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为

A.0.36 g·L^-1 B.0.58 g·L^-1

C.1.16 g·L^-1 D.0.714 g·L^-1

解析：两气体的分子数相同，即物质的量相同

=1.16 g·L^-1

练习册系列答案

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y^4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
试根据上述信息，回答下列问题．
（1）（MY）^x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有

个五元环．
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至红色[Zn²⁺遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH₃COO）₂易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
（3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．

M²⁺	K[（MY）^2-]	K_sp（MS）	填“是”或“否”
Pb²⁺	2×10¹⁸	4×10^-26
Cd²⁺	2.6×10¹⁶	1×10^-20

②以M²⁺为Cd²⁺为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．

因为EDTA过量许多，若Cd²⁺充分反应生成（MCd）^2-应为0.01mol?L^-1；假设（CdY）^2-的离解量为x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

．

已知400 ℃和1.01×10⁵ Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g)

mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L^-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为( )

A.58.80 B.46.00 C.39.74 D.16.13

已知400 ℃和1.01×10⁵ Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol^-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g) mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L^-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为( )