题目内容

　　下列离子方程式正确的是(　)

　　A．二氧化硫通入足量KOH溶液中

　　SO2＋2OH-====SO＋H2O

　　B．往澄清石灰水中通入足量二氧化硫

　　SO2＋Ca2＋＋2OH-====CaSO3↓＋H2O

　　C．往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液

　　H2SO3＋OH-====HSO＋H2O

　　D．亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸

　　H2SO3＋2H＋＋O====2H＋＋SO＋2H2O

 

答案：AC
解析：

解析：B选项中，因通入足量SO2，生成的CaSO3会生成易溶的Ca(HSO3)2，所以不正确；SO2的水溶液是H2SO3，H2SO3是弱酸，与少量OH-反应生成HSO，C选项正确；D选项中，H2O2是弱酸性物质，是弱电解质，不能改写成H＋、O．

 


练习册系列答案
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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

     　　　　　　　

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的　　 极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2＋、 Mg2+ 、　　　Fe3+、 SO42－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

　 （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成

　　　 和NO过程中能量变化示意图，请写出

　　 NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　　 　　　　 。

　 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　　 N2(g)+3H2(g)　　 2NH3(g)，其化学

平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

　　　 完成下列问题：

　　　 ①比较K1、K2的大小；K1　　　 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 （填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）　　　　　　　 B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保护不变

　 （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

　　　 ①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　 （填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被　　　　　 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置2中的石墨是　　 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为 　　极，甲烧杯中铁电极的电极反应为　　　　　　 　　　　。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　 mL 。

（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正    v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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