将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释.下列分析与结论对应正确的是 [ ] 分析结论 A. 弱酸稀释时.电离平衡正向移动.溶液中n(H+)增大.pH也增大错误 B. 温度不变.电离程度.Ka均不变正确 C. 在同一溶液中..随溶液的稀释.弱酸对水的电离的抑制作用减弱.水电离出的H+逐渐增多.所以逐渐减小错误 D. 在同一溶液中..随溶液的稀释.HF的电离平衡正题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是

[ ]

	分析	结论
A.	弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H⁺)增大，pH也增大	错误
B.	温度不变，电离程度、Ka均不变	正确
C.	在同一溶液中，，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H⁺逐渐增多，所以逐渐减小	错误
D.	在同一溶液中，，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动， n(H⁺)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大	正确

D

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（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为

[假设室温时，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是

，若容器的容积不变，此时气体的压强是

（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．

（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，K_b=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A
B．28g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有2N_A个原子
C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_AD．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L^-1

N_A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．室温下，16g O₂和O₃的混合气体中含有N_A个氧原子

B．2.24L HCl气体中含有0.1N_A个HCl分子

C．将0.1mol FeCl₃溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺

D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A个OH^-