题目内容

20．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
A．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12：加入稍过量双氧水后放置
D．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤

分析 A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钾不能；
B．苯与三溴苯酚不分层；
C．FeCl2与双氧水反应生成氯化铁和水；
D．AgNO3溶液使蛋白质溶液发生变性．

解答 解：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，碳酸钾不能，则置于坩埚中加热能除去K2CO3固体中少量NaHCO3，但引入新杂质碳酸钠，故A错误；
B．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．FeCl2与双氧水反应生成氯化铁和水，则加入稍过量双氧水后放置可除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，故C正确；
D．AgNO3溶液使蛋白质溶液发生变性，不能除杂，应利用渗析法除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，电子转移数介于2NA和3NA间
B．L mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个Fe（OH）3胶粒
C．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA个
11．水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林．重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸，10mL 30%乙醇和磁子．接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解．
步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿．
步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体．
步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤．抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥．
步骤5：称量干燥后固体质量为0.81g．

（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从A（填“A”或“B”）端进．
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失．
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂．
（4）步骤4中C装置的作用是安全瓶．
（5）本次实验中，水杨酸的收率为67.5%．确定最终产品是水杨酸的实验或方法是测定产品熔点或测定其红外光谱（及核磁共振氢谱）等．
8．Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：

（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为．
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐．
Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

请回答下列问题：
（1）B分子的空间构型：V形．
（2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）写出反应3的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD时电子转移数为4/3NA．
（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3．请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na2S2O5．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化．
15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-
5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（　　）
A．钠跟水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
12．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d
a．水     b．浓溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
方案甲：无色气体→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（浑浊）
方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）
试评价上述各方案是否严密，并说明理由：甲不严密；高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫；
乙严密；能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体．
9．下列有机化合物的分类正确的是（　　）
 A B CD
CH3COCH3
苯的同系物烃的衍生物醛醚
A．AB．BC．CD．D
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-

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