Question

将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H₂SO₄)，按照中学教材上H₂SO₄与铁反应的有关知识填空：

(1)若反应结束后，有1.5 mol铁被溶解，产生的气体是_______，质量为_______g。

(2)反应停止后，有W g铁粉溶解，产生的SO₂在标准状况下所占有的体积是_______L。

Answer 1

(1)SO₂、H₂  34

(2)

解析:

(1)根据浓、稀硫酸的性质不同，当向浓H₂SO₄中投入过量铁粉时，先生成SO₂，后生成H₂。由Fe+2H₂SO₄====FeSO₄+SO₂↑+2H₂O和Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑,设生成H₂的物质的量为x,SO₂为y。

则x+y=1.5                                                          ①

x+2y=2                                                             ②

解之：x=1 mol,y=0.5 mol。

(2)设此时生成SO₂的物质的量为m,H₂的物质的量为n,则m+n=W/56        ①

2m+n=2                                                            ②

解之：,其体积为。