题目内容
在48mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入12mL 0.4mol?L-1 KOH溶液时，所得到的溶液是（ ）
分析：n（CH3COOH）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n（KOH）=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反应生成CH3COOK，结合醋酸为弱酸的特点解答该题．
解答：解：n（CH3COOH）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n（KOH）=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反应生成CH3COOK，因醋酸为弱酸，则CH3COOK为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，则溶液呈碱性．
故选D．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，难度不大，注意酸与碱的物质的量的关系的确定，结合盐类水解的规律判断溶液的酸碱性．
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