题目内容
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
分析：根据题意知，该过程发生的化学反应有：铜和硝酸反应、气体和氧气的反应，铜和硝酸反应时铜失去电子，硝酸根离子得到电子生成气体氮的氧化物，氮的氧化物和氧气、水反应生成硝酸时，氮的氧化物失去电子氧气得到电子，实质上得失电子物质为氧气和铜，根据氧气的体积计算铜的质量．
解答：解：根据题意知，该反应过程的实质是铜和氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒得铜和氧气的关系式为2Cu----O2，设铜的质量为x．
2Cu----O2，
128g 22.4L
x 1.12L
x=
=6.4g
故选B．
2Cu----O2，
128g 22.4L
x 1.12L
x=
| 128g×1.12L |
| 22.4L |
故选B．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题的关键，根据氧气和铜之间的关系式即可解答本题，难度不大．
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