题目内容

下列叙述正确的是

A.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4)=c(Cl),则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb

D

解析试题分析:A、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,这说明平衡I3I2+I加入适量CCl4后,有利于平衡I3I2+I向右移动,I2溶解在CCl4中显紫红色,A不正确;B、醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离。由于,因为温度不变,所以不变,B不正确;C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数,所以醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度,即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na)+c1(H)=c(F)+c1(OH)、c(K)+c2(H)=c(CH3COO) +c2(OH),则c(Na) -c(F)=c1(OH) -c1(H)、c(K)-c(CH3COO)=c2(OH) -c2(H)。因为c1(OH)<c2(OH),c1(H)>c2(H),所以c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO),C不正确;D、在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4) =c(Cl)=0.01 mol/L÷2=0.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH4) +c(H)=c(Cl)+c(OH),因此c(H)=c(OH)=10-7mol/L,而溶液中c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,则根据氨水的电离常数表达式可知Kb,D正确。
考点:考查外界条件对平衡状态和电离平衡的影响;盐类水解和溶液中离子浓度大小比较;电离平衡常数的计算等

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