题目内容

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是（　　）
A、氘（D）原子核外有1个电子B、是H的同位素C、自然界中没有D原子存在D、D+质量数为2
分析：A．氘（D）原子的质子数是1个；
B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
C．自然界中有D原子存在；
D．离子与原子质量数相同．
解答：解：A．质子数=核外电子数，氘（D）原子的质子数是1个，所以原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D的质子数相同，中子数不同，二者互称同位素，故B正确；
C．自然界中有H、D、T原子存在，故C错误；
D．离子与原子质量数相同，D的质量数为2，故D正确．
故选C．
点评：本题考查核素和同位素，题目难度不大，注意离子与原子质量数相同．
练习册系列答案
相关题目
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3，
阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为
40%
40%
．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：
②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
理由：
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ
．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电         
.
(一定条件)
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=
C(N2)?[C (H2) ]3
[C (NH3)]2
，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是
NH3?HDO和D3O+
NH3?HDO和D3O+
．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
B
B

A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
A、1H与D互称同位素B、1H→D通过化学变化不能实现C、H2O与D2O互称同素异形体D、1H218O与D216O的物理性质不同

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