题目内容
对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）
| A．V（N2）=0.01mol/（L?S） | B．V（H2）=0.2mol/（L?S） |
| C．V（H2）=0.6mol/（L?S） | D．V（NH3）=1.2mol/（L?S） |
对于反应N2+3H2=2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率．
A、v（N2）=0.01 mol/（L?s），所以v（H2）=3v（N2）=0.03mol/（L?s）；
B、v（H2）=0.2mol/（L?S）；
C、v（H2）=0.6mol/（L?S）；
D、v（NH3）=1.2mol/（L?s），所以v（H2）=1.5v（NH3）=1.5×1.2mol/（L?s）=1.8mol/（L?S）；
故选D．
A、v（N2）=0.01 mol/（L?s），所以v（H2）=3v（N2）=0.03mol/（L?s）；
B、v（H2）=0.2mol/（L?S）；
C、v（H2）=0.6mol/（L?S）；
D、v（NH3）=1.2mol/（L?s），所以v（H2）=1.5v（NH3）=1.5×1.2mol/（L?s）=1.8mol/（L?S）；
故选D．
练习册系列答案
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一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
| A．C1：C2=1：3 |
| B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3 |
| C．N2、H2的转化率之比为１：３ |
| D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1 |
2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3
mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
2NH3（g） △H＜0，下列研究目的和图示相符的是
