题目内容
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①: 。
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应。
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释 (用离子方程式表示) | |
猜想② | (1) | 溶液pH=8 | ——— |
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | (2) | S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O | |
猜想③ | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | (3) |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(2分)
【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分)
(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)
(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O=2SO42—+8Cl—+10H+(3分)
【问题讨论】
(1)不正确(1分),因氯水过量,氯水中同样含有Cl-(2分)
(2)取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化(4分)
解析:
略