题目内容

在以下过程中发生了水解反应的是

[　　]

A．

棉织物滴浓硫酸变黑

B．

皮肤上沾了浓硝酸后变黄

C．

蛋白质在紫外线的照射下失去生理活性

D．

蛋白质在适当条件下生成氨基酸

答案：D
练习册系列答案
相关题目
某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口
a
a
（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是
打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉
．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
极易溶于水，与水反应生成碱
极易溶于水，与水反应生成碱
．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
②④⑤
②④⑤
（填序号）．
（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
小于1.5
小于1.5
．
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙酸分子中官能团的名称是
羧基
羧基
；
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是
防止液体暴沸
防止液体暴沸
；
（3）试管A中发生反应的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
，反应类型是
酯化反应
酯化反应
；
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是
饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
；实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
；
（5）某老师用右图实验装置制取乙酸乙酯，采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有①
防止倒吸
防止倒吸
，②
使乙酸乙酯蒸气充分冷凝
使乙酸乙酯蒸气充分冷凝
．
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大

（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
ac
ac
（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定终点的颜色变化为
溶液由无色变紫红色
溶液由无色变紫红色

（6）计算Na2O2样品的纯度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．
某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题 （1）-（5）．
实验序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2
④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+
（1）根据实验①得出的结论：
氯水中含有Cl-
氯水中含有Cl-
．
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：②
溶液褪色
溶液褪色
，④
有气泡冒出
有气泡冒出
．
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：
取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
．
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论．这两个结论可能是：a．
氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色
氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色
，b．
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
．请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的：
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确

（5）写出氯气与水反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
，指出还原产物
Cl-
Cl-
．

某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：

Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是　　　。

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大

(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。

①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4   ⑥氯水

(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网