硝酸与金属反应时.还原产物可能是NO2.NO.N2O.N2或NH中的一种或几种.现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应.反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液.加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图.则下列说法中不正确的是 A．与HNO3反应后.Fe元素的化合价为+3 B．D→E段反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是

A．与HNO₃反应后，Fe元素的化合价为＋3

B．D→E段反应的离子方程式为：NH＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．纵坐标A点数值为0.008

D．纵坐标B点数值为0.012

解析:

【标题】炎德·英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷（一）

练习册系列答案

相关题目

8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为

0.006mol

mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为

（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L

（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为     mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为        mol/L

回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．

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