主族元素原子失去最外层电子形成阳离子.主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B.O 1s22s23p4C.Cl- 1s22s22p63s23p6 D.Ar 1s22s22p63s23p6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A.Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶B.O 1s²2s²3p⁴

C.Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D.Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

解析：核外电子的排布要遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。对于各电子层原子轨道的数目和可容纳的电子数为：

电子层	原子轨道类型	原子轨道数目	可容纳电子数
1	1s	1	2
2	2s,2p	4	8
3	3s,3p,3d	9	18
4	3s,4p,4d,4f	16	32
N	—	n²	2n²

题目中O的电子排布式应为1s²2s²2p⁴。

答案：B

练习册系列答案

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C、若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：

，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的轨道杂化类型是

．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是

．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第

电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为

；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为

；
（6）E的基态原子有

种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为

；下图（填甲、乙或丙）

表示的是E晶体中微粒的堆积方式．

图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。

(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。