题目内容
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
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(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________________。
(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽 在溶液中加入过量的BaCl2溶液
(2)除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋
(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
(4)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅
【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在。(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2＋、Mg2＋以及加入的过量Ba2＋。(3)加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，所以过滤可将这些物质除去。
(6分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是
| A．NaOH BaCl2 Na2CO3 | B．BaCl2 Na2CO3 NaOH |
| C．BaCl2NaOH Na2CO3 | D．Na2CO3NaOH BaCl2 |
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
？_______________________________。如果有，应该如何除去
？____________________________________________________。